所以阴离子，阳离子。阴离子和阳离子如何区分图1，不同带电性质阳离子:带一个或多个正电荷的离子；阴离子:带有一个或多个负电荷的离子，分析在实验中阳离子第三组(铁组1，在系统分析中，沉淀这组离子时能否用Na2S代替(NH4)2S？阴离子和-0的区别/首先你得知道什么是离子，也就是电荷不守恒的带电粒子(与原子有关)。
1。在系统分析中，沉淀这组离子时能否用Na2S代替(NH4)2S？答:在system 分析，Na2S不能代替(NH4)2S，因为Na2S的碱性比(NH4)2S强。如果pH为pH10.7，第四组中的Mg2 将沉淀到该组中。2.为什么要加入足够的NH4Cl，用(NH4)2S或TAA沉淀这组离子呢？答:这组离子被(NH4)2S或TAA沉淀时，只有在pH9.0的酸性条件下，硫化物和氢氧化物才能与第四组阳离子沉淀分离
1，不同带电性质阳离子:带一个或多个正电荷的离子；阴离子:带有一个或多个负电荷的离子。2.原理不同阳离子:原子由于外界作用失去一个或几个电子，使最外层电子数达到稳定结构。阴离子:一个原子由于外界作用获得一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。3.最外层电子数不同阳离子:原子核最外层电子数小于4；阴离子:原子核最外层的电子数大于4。
负离子:半径越小，吸收电子的能力越强，非金属越强。常见的扩展数据阳离子包括:钠、钾、氨、镁、钙、钡、铝、铁、锌、铜、银等。常见的阴离子有so、SiO、po4、co、so、s2o、s、cl、br、I、no、no、AC等。
3、阴离子和 阳离子的区别首先你要知道什么是离子，也就是电荷不守恒的带电粒子(与原子有关)。既然有电，自然就有正负之分，只有这两个。于是就有了阴阳，阴对应负，阳对应正。所以阴离子，阳离子，其实只是一个物理知识，化学名称，没必要钻进死胡同。别想太多，还有食材，阳离子指一个原子由于外界作用失去一个或几个电子，使最外层电子数达到8或2个电子的稳定结构。
