第四章电位分析ppt

如用TEPA滴定Ni2 ，加入Cu2 作为指示剂，Cu2 电极作为指示电极。等当点后，只要TEPA稍过量，就会立即与Cu2 结合，使Cu2 急剧减少，Cu2 电极的电位会突然跳动，说明终点到了。2微分滴定这种方法是基于浓差电池的原理。两个相同的离子选择电极，一个浸在被测溶液中，另一个浸在标准溶液中，用盐桥连接起来，组成浓差电池。

基础理论第一章绪论一现代仪器的分类分析方法二现代仪器的优点和局限性分析方法三现代仪器的发展前景分析方法四样品制备和预处理技术第二章电位分析方法一、概述二。电位 分析法能斯特方程III的理论基础。指示电极和参比电极部分II。离子选择电极I .离子选择电极的类型II。离子选择电极膜/离子选择电极的选择性IV。测量离子活度的定量方法v .影响活度(或浓度)测定的因素VI。离子选择电极VII的主要性能指标。离子选择电极的应用第三节:Direct 电位方法一，direct 电位方法二的基本原理。直接--1的应用/方法部分IV 电位滴定I，电位滴定II的特性，电位滴定III的原理和装置，确定终点的方法IV，电位滴定-3的基本原理/方法第一节能电导率

前三项中，至少有一个二极管的负极为15V，而2K电阻上方的电压为 15V，为正向偏置，至少有一个二极管导通。点A 电位为15V。计算UO:U0VA U _ 500ω不考虑齐纳二极管Dz的限幅作用；u _ 500ω:500ω上的电压。15 0.5K*30/2.5K9V9V超出稳压器6V的限压范围，Uo被箝位在6V。检查通过稳压器的电流是否合适时:IDZ(15 6)/2k(156)/0.5k 10.5187 . 5ma在Izm和Iz之间，稳压器工作正常。

是利用电位(电位)、样品的电流和电阻(或电导率)来测定分析样品中分析物的组成和浓度的方法。电化学分析方法的结果是从与电极表面接触的局部样品中获得的，因此分析的结果具有异质性，任何会影响分析物在电极表面移动的因素都会反映在测定结果中。在电化学理论中，被分析物的行为与其活性有关，而不是其浓度，但在实践中必须用浓度来表示。当离子浓度较高时，活度与浓度的差异明显，因此当样品溶液的离子强度较高时，应采取必要的控制措施。

电位 分析法可分为直接电位法和电位滴定法。电位滴定法由于不需要指示剂，不受溶液颜色的影响，在食品安全检测中应用广泛。比如食物中NaCl的含量可以通过电位滴定法来检测。电位滴定法准确度高，检测方法简单，可以更快速的检测出食品中NaCl的含量。

1224ki 4ki1，36ki 1ki1.........(1)，12 1224ki 6ki6ki1，45ki1ki1..........(2)(1) (2)711ki，i7/11mA，Va1220ki0.73v .减去负号，Va0.73v v。

控制/电解-1/分析方法该方法根据以下原理控制电极电位，电解方程式为:virv′(e e) IR，其中v为电源电压；I是电流，r是电解槽外电路的电阻；v’是施加到两个电极上的外加电压；E 和E正负电位；r是电解池的内阻。由上式可得:EVi(R r)E 当V和E 的值相对稳定时，I越小，E的值越负。电解开始时，电流很大，然后逐渐减小。为了保持E不变，电阻R必须随时调整。

负极和甘汞电极组成电池，用辅助电压与电池连接(负极对负极)。如果负电极的电位要控制在-0.35V(甘汞电极)，辅助电极应调整到0.35V..如果负极的电位比-0.35V更负，会有电流通过电阻R ，R 上的压降放大后使可逆电机转动，使R增大，使负极的电位比-0.35V正。如果R 上的电子流向相反，可逆电机反方向旋转，使R变小，直到负极电位回到-0.35V..

通过调节施加的电压，电解过程中电解电流保持恒定。图1显示了一种常见的设备。电解过程中产生的电流取决于电极反应的速度。随着电解时间的延长，溶液中电活性物质的浓度降低，其向电极表面的传递速度变慢，使通过电解槽的电流减小。为了将电流保持在一定水平，施加的电压不断增加。当施加的电压达到电位，第二电活性物质也开始在电极上析出，造成相互干扰。

控制阴极的方法电位电解分析阴极电位在电解过程中被控制在预定值，使得只有一种离子在该电位被还原和沉淀。图2显示了自动控制电极电位装置。电池由负极和甘汞电极组成，用辅助电压与电池连接(负极对负极)。如果负电极电位要控制在-0.35V(甘汞电极)，辅助电极应调整到0.35V..如果负极的电位比-0.35 V更负，会有电流通过R ，R 上的压降放大后会使电机转动，使R 增大，负极电位比-0.35 V正。

沉淀电位:离子在电极上放电时的实际电位。当电流通过电极时，电极电位偏离其平衡电位(或理论)它们都表现出一定程度的极化，即为了使金属沉淀在阴极上，电极电位相对平衡电位必须负移至某一值，这样金属才能沉淀。